Trimethylstibaan

Trimethylstibaan
Structuurformule en molecuulmodel
Strukturformule van ${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$
Afmwetingen in ${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$
Ruimtelijk model van ${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$ ■ Antimoon ■ Koolstof ■ Waterstof
Algemeen
Molecuul­formule	${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$
IUPAC-naam	Trimethylstibaan
Andere namen	Trimethylantimoon
Molmassa	166,86 g/mol
CAS-nummer	594-10-5
PubChem	11656
Wikidata	Q2347328
Beschrijving	Kleurloze vloeistof[1] met een knoflook-achtige geur[2]
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
..Gevaar[3]
H-zinnen	H225 - H250 - H260 - H302+H332 - H314 - H411
EUH-zinnen	EUH014
P-zinnen	?[4]
EG-Index-nummer	209-824-7
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	Vloeibaar
Smeltpunt	−62 °C[1]
Kookpunt	80,6 °C[1]
Oplosbaarheid in water	Slecht oplosbaar[5]
Goed oplosbaar in	Ethanol, Di-ethylether[5]
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Trimethylstibaan, vaak ook Trimethylstibine, is een organometaalverbinding van antimoon met de brutoformule ${\displaystyle {\ce {C3H9Sb}}}$. De verbinding valt daarmee binnen het studiegebied van de organoantimoonchemie. Met meer nadruk op de structuur laat deze formule zich schrijven als: ${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$.^[5]

Trimethylstibaan kan op verschillende manieren gerealiseerd worden:

• In een waterige oplossing uit ammoniummethylpentafluorosilicaat en antimoon(III)fluoride^[2]

${\displaystyle {\ce {3 (NH4)2[CH3SiF5] + SbF3 ->[{\ce {H2O}}] Sb(CH3)3 + 3 (NH4)2SiF6}}}$

• Uit dimethylzink en antimoon(III)chloride^[5]

${\displaystyle {\ce {3(CH3)2Zn + 2SbCl3 -> 2(CH3)3Sb + 3ZnCl2}}}$

• Reductie van trimethylantimoon(V)bromide met lithiumboorhydride of lithiumaluminiumhydride:^[6]

${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3Br2 + 2LiBH4 -> Sb(CH3)3 + H2 + 2LiBr + 2BH3}}}$

${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3Br2 + 2LiAlH4 -> Sb(CH3)3 + H2 + 2LiBr + 2AlH3}}}$

Trimethylstibaan is een kleurloze, makkelijk oxideerbare en pyrofore^[1] vloeistof met een knoflook-achtige geur.^[2] De mengbaarheid met ethanol en ether is goed, met water juist slecht.^[5] ${\displaystyle {\ce {Sb(CH3)3}}}$ wordt als uitgangsstof gebruikt voor een groot aantal organometaalverbindingen.^[5][7]

${\displaystyle {\ce {(CH3)3Sb + Br2 -> (CH3)3SbBr2}}}$

${\displaystyle {\ce {(CH3)3Sb + 2HCl -> (CH3)3SbCl2 + H2}}}$

${\displaystyle {\ce {(CH3)3Sb + 2Na ->(CH3)2SbNa + CH3Na}}}$

${\displaystyle {\ce {2(CH3)3Sb + O2 -> 2(CH3)3SbO}}}$

${\displaystyle {\ce {(CH3)3Sb + Fe(CO)5 -> (CH3)3SbFe(CO)4 + CO}}}$

${\displaystyle {\ce {2(CH3)3Sb + B2H6 -> 2(CH3)3Sb * BH3}}}$

${\displaystyle {\ce {(CH3)3Sb + CH3I -> (CH3)4SbI}}}$