Reactiesnelheidsconstante

De reactiesnelheidsconstante, met symbool ${\displaystyle k}$ of ${\displaystyle k(T)}$,^[1] is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan. Voor een reactie tussen twee reagentia A en B wordt de reactiesnelheidsvergelijking gegeven door:

${\displaystyle v=k(T)c_{\mathrm {A} }^{\alpha }c_{\mathrm {B} }^{\beta }}$

De exponenten ${\displaystyle \alpha }$ en ${\displaystyle \beta }$ zijn de partiële reactieordes en hangen af van het reactiemechanisme. Hun som bepaalt de globale reactieorde. De evenredigheidsfactor ${\displaystyle k}$ is de reactiesnelheidsconstante en is afhankelijk van de temperatuur volgens de vergelijking van Arrhenius:

${\displaystyle k=A\mathrm {e} ^{\frac {-E_{\mathrm {a} }}{RT}}}$

Hier is ${\displaystyle A}$ de pre-exponentiële factor (een zogenaamde botsingsfactor) en ${\displaystyle E_{\mathrm {a} }}$ de activeringsenergie van de reactie.

De SI-eenheid van de reactiesnelheidsconstante is afhankelijk van de reactieorde:^[2]

• Voor een nulde-ordereactie is de eenheid mol·l⁻¹·s⁻¹
• Voor een eerste-ordereactie is de eenheid s⁻¹
• Voor een tweede-ordereactie is de eenheid l·mol⁻¹·s⁻¹
• Algemeen kan men stellen dat voor een n-de-ordereactie de eenheid mol^1-n·l^n-1·s⁻¹ is