Bariumoxide
| Bariumoxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | BaO | |||
| IUPAC-naam | bariumoxide | |||
| Molmassa | 153,3264 g/mol | |||
| SMILES | O=[Ba]
| |||
| InChI | 1S/Ba.O
| |||
| CAS-nummer | 1304-28-5 | |||
| EG-nummer | 215-127-9 | |||
| PubChem | 62392 | |||
| Wikidata | Q408892 | |||
| Beschrijving | Witte vaste stof | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H301 - H314 - H332 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 5,7 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 1923 °C | |||
| Kookpunt | ± 2000 °C | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | kubisch | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Bariumoxide (BaO) is het oxide van barium. Het is een niet-ontvlambare witte vaste stof met een kubische kristalstructuur, die goed oplost in water onder vorming van bariumhydroxide:
Bariumoxide is bijgevolg een basevormend oxide. Met een overmaat water ontstaat barietwater.
Synthese
Bariumoxide kan bereid worden door thermolyse van bariumcarbonaat:
Het kan ook rechtstreeks bereid worden door oxidatie van barium met dizuurstof:
Toepassingen
Bariumoxide werd vroeger toegepast als bekleding van de kathode in vacuümbuizen om de elektronenemissie te bevorderen.[1] Het wordt ook in plaats van lood(II)oxide gebruikt als toevoeging in kristalglas.[2] Daarnaast wordt Bariumoxide ook gebruikt als adsorbens in industriële toepassing.[3] Bariumoxide is ook een veel gebruikte basische katalysator.[3] De katalytische werking van Bariumoxide kan bijvoorbeeld gebruikt worden voor de foto-afbraak van kleurstoffen en de productie van biodiesel.[4] [5]
Toxicologie en veiligheid
De reactie met vocht maakt bariumoxide geschikt als vochtabsorptiemiddel maar hierbij komt ook veel hitte vrij.[6] Dit levert dan ook meteen een gevaar voor de gezondheid. De basische en adsorberende eigenschappen zorgen ook voor irritatie van de ogen, huid en luchtwegen.[6] Na reactie met water zijn de gevaren van de stof identiek aan het dan gevormde bariumhydroxide. Eenmaal ingenomen kan het misselijkheid en diarree veroorzaken.[7] Daarnaast kan bariumoxide verlamming en hartritmestoornissen veroorzaken.[7] De lethale dosis is 1 tot 15 gram.[8] Als het middel is ingenomen dient men direct in te grijpen.[9] Patiënten die de eerste paar dagen na te hoge blootstelling overleven, worden na stopzetting van de te hoge blootstelling wel verwacht om snel te herstellen.[9]
De stof levert zelf geen ontploffingsgevaar maar kan wel toxische gassen vrijzetten bij brand.[10] Daarnaast reageert bariumoxide zelf wel hevig met water waarbij opnieuw toxische gassen kunnen worden vrijgezet.[10]
Externe links
- (en) Gegevens van bariumoxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
- (en) MSDS van bariumoxide
- ↑ Kyrganova, Yu, Nikolukin, Yu, Panina, K (1 november 2020). Improving the material properties of vacuum devices electrodes by technology rational improvement. IOP Conference Series: Materials Science and Engineering 963 (1): 012004. ISSN:1757-8981. DOI:10.1088/1757-899X/963/1/012004.
- ↑ (en) Bobkova, N. M., Trusova, E. E., Zakharevich, G. B. (2013-05). Lead-Free High-Quality Glass for Assorted Glassware. Glass and Ceramics 70 (1-2): 41–42. ISSN:0361-7610. DOI:10.1007/s10717-013-9504-y.
- ↑ a b (en) PubChem, Barium oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Geraadpleegd op 27 april 2025.
- ↑ (en) Naz, Falak, Saeed, Khalid (15 april 2022). Synthesis of barium oxide nanoparticles and its novel application as a catalyst for the photodegradation of malachite green dye. Applied Water Science 12 (6): 121. ISSN:2190-5495. DOI:10.1007/s13201-022-01649-9.
- ↑ (en) Ghanbari Zadeh Fard, Roghayeh, Jafari, Dariush, Palizian, Masih, Esfandyari, Morteza (1 december 2019). Biodiesel production from beef tallow using the barium oxide catalyst. Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis 128 (2): 723–738. ISSN:1878-5204. DOI:10.1007/s11144-019-01672-z.
- ↑ a b Barium oxide - Hazardous Agents | Haz-Map. haz-map.com. Geraadpleegd op 27 april 2025.
- ↑ a b Gad, Shayne C. (1 januari 2024). Barium. Academic Press, Oxford, 911–915. ISBN 978-0-323-85434-4.
- ↑ (en) PubChem, Barium oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Geraadpleegd op 27 april 2025.
- ↑ a b Barium | Medical Management Guidelines | Toxic Substance Portal | ATSDR. wwwn.cdc.gov. Geraadpleegd op 27 april 2025.
- ↑ a b (en) PubChem, Barium oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Geraadpleegd op 27 april 2025.